Introdução à Química/Oxigênio: diferenças entre revisões
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O oxigênio é um elemento químico de símbolo O
Na sua forma molecular, O<sub>2</sub>, a temperatura ambiente, é um gás incolor, insípido, inodoro, comburente (mas não combustível), e pouco solúvel em água.
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== Aplicações ==
A principal utilização do oxigênio é como oxidante devido a sua elevada
A reação instantânea do oxigênio com uma substância é combustão; o fogo é uma reação de oxidação. O oxigênio não é um combustível e sim um comburente; outro comburente importante é o cloro. O oxigênio líquido é usado como comburente nos motores de propulsão dos foguetes.
Outras aplicações industriais são na soldadura, na fabricação de
A medicina usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades respiratórias. Também é engarrafado para ser respirado em diversas práticas desportivas como, por exemplo, o mergulho, ou em atividades profissionais para acessar a locais de pouca ou nenhuma ventilação, ou em atmosferas contaminadas.
Quando inalado em alta concentração, o oxigênio provoca uma resposta de euforia; assim, no século XIX era utilizado, em mistura com o óxido nitroso, como analgésico. Esta mistura
== Obtenção ==
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O oxigênio é o elemento mais abundante da crosta terrestre (estimado em 46,7%) e, dos oceanos (em torno de 87%, como componente da água). É o segundo em abundância na atmosfera (cerca de 20%).
Os óxidos de metais,
Nos planetas exteriores mais afastados do Sol e em cometas se encontra água congelada e outros compostos de oxigênio. Por exemplo, no planeta Marte há dióxido de carbono congelado.
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==Ação biológica==
O oxigênio respirado pelos organismos
A redução do nível de oxigênio provoca a [[w:hipoxemia|hipoxemia]] e, a falta total ocasiona a [[w:anoxia|anoxia]], podendo provocar a morte do organismo.
A
== {{Ligações externas}} ==
* http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%A9nio
* http://pt.wikipedia.org/wiki/Combust%C3%A3o
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