Curso de termodinâmica/Gases reais: diferenças entre revisões
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Linha 71:
À pressão elevada , qualquer que seja a temperatura , o desvio é positivo (Z> 1). Nestas pressões , o volume ocupado pelas moléculas não é mais irrisório em relação ao volume do recipiente . O volume das moléculas não é levado em conta na lei dos gases perfeitos. O volume disponível , em fato , é menor que V. Usar o volume do recipiente como valor de V, leva a valores exagerados de PV e a valores de Z maiores que 1. A temperatura e pressão baixas , o desvio , em geral , é negativo. A razão é que as moléculas de gás interagem . Por causa da polarizabilidade (ou do momento dipolar ), as moléculas se atraiam mutuamente, a pressão que elas sofrem é maior que aquela exercida nas paredes. PV é então menor que previsto e Z é menor que 1.
As atrações entre moléculas de gás conduzem o gás a se liquefazer se a temperatura é suficientemente baixa e a pressão suficientemente elevada . A passagem no estado líquido manifesta-se nas curvas de variação da pressão em função do volume a temperatura constante , por exemplo no caso do CO<
[[Imagem:Gasesreais4.gif|left]]
A uma temperatura de 40 ou 50 <sup>o</sup>C , não tem valores de pressão com CO<
De um outro lado, a 21,
À 0°C, o estado líquido aparece para P>35 atm aprox.
A maior temperatura onde pode se formar CO<
A pressão onde se forma o estado líquido nesta temperatura é a pressão crítica P<
A T<
<br><br><br><br><br><br>
Linha 101:
O estado onde se encontra um gás a temperatura um pouco maior a T<
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