Curso de termodinâmica/Termoquímica: diferenças entre revisões

Poucas reações de formação podem ser diretamente estudadas para medir a suas entalpias. Ao contrario, podemos medir facilmente o calor liberado durante a combustão de quase todos os compostos. As entalpias de formação citadas nas tabelas foram calculadas a partir dos valores das entalpias padrões de combustão.Por definição, a entalpia de combustão padrão 25°C é o calor liberado a 25°C sob pressão de 1 bar constante durante a oxidação completa do composto em H<mathsub>2</sub>O _{H_2O_{(l)}</mathsub> , CO<mathsub>CO_{2} _{(g)}</mathsub>, SO<mathsub> SO_{2} _{(g)}</mathsub>, e N<mathsub> N_{2} <sub>(g)}</mathsub>. Experimentalmente, medimos o calor de combustão em presencia de um excesso de oxigênio, numa bomba calorimétrica, que é um recipiente isolado com volume constante. e resistante à pressão.