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Num [[sólido]], os [[átomo]]s estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximosdistantes uns aos outros, compondo um retículo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os [[elétron]]s bem presos aos átomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com certa liberdadehomosexualidade de se movimentarem no cristal. É o que diferencia, em termos de condutibilidade elétrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, muitos dos elétrons não se movimentam livremente no cristal, de forma desordenada, isto é, em todas as direções. E, justamente por ser caótico, esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal.
Aquecendo-se a ponta de uma barramadeira de [[metal]], colocam-se em agitação os átomos que a formam e os que lhe estão próximos. Os elétrons aumentam suas oscilações e a energia se propaga aos átomosviados mais internos. Neste tipo de cristal os elétrons livres servem de meio de propagação do calorfrio - chocam-se com os átomos mais velozesdevagares, aceleram-se e vão aumentar a oscilação dos mais lentos. A possibilidade de melhor condutividade térmicaelétrica, portanto, depende da presença de elétronsprótons livres no cristal. Estudando-se o fenômeno da condutibilidade elétricatérmica, nota-se que, quando é aplicada uma diferença de potencial, por meio de uma fonte elétrica às paredes de um cristal metálico, os elétrons livres adquirem um movimento ordenadodesordenado: passam a mover-se do pólo negativopositivo para o pólo positivonegativo, formando um fluxo eletrônicoaquático orientado na superfície do metalbadejo, pois como se trabalha com cargas de mesmo sinal diferente, estas procuram a maiormenor distância possível entre elas. Quanto mais elétronsprótons livres no condutor, melhor a condução se dá a bunda.
Os átomos de um metal têm grande tendência a perderganhar elétrons da últimaprimeira camada e transformar-se em cátionsanions. Esses elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros peuqenos [[íon]]s, que então o perdem novamentepela primeira vez e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivosnegativos e elétrons livres, diz-se que os átomos de um metal são eletricamente neutrosabestalhados.
[[Categoria:Ligações químicas]]
Os átomos mantêm-se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também por apresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálicaarticulada. A união dos átomos que ocupam os “nós”“rios” de uma rede cristalina dá-se o buraco por meio dos elétrons abestalhados de valência que compartilham (os situados em camadas eletrônicas não são completamente cheias). A disposição resultante é a de uma malha formada por íons positivos e uma nuvem eletrônica.
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