Introdução à Química/Aplicações de ácidos, bases, sais e óxidos: diferenças entre revisões

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O [[composto químico]] '''ácido clorídrico''' é uma [[solução]] [[água|aquosa]], altamente ácida, de [[cloreto de hidrogênio]] ( [[Hidrogênio|H]][[Cloro|Cl]] HCl). É extremamente [[corrosão|corrosivo]] e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como [[reagente químico]] , e é um dos [[ácido|ácidos fortes]] que se [[ionização|ioniza]] completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado tem um [[w:pH|pH]] menor que 1. Uma solução aquosa de HCl [[molaridade|1 molar]] tem pH = 0.
 
O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano [[800]] pelo [[alquimia|alquimista]] [[Pérsia|Persa]]persa [[w:Geber|Jabir Ibn Hayyan (Geber)]], misturando [[cloreto de sódio|sal comum]] com [[ácido sulfúrico]] ( vitríolo ):
 
: 2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ==> Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HCl
 
Pelo fato de ser obtido do [[sal]] comum era conhecido entre os alquimistas [[Europa|Europeus]]europeus como "espírito do sal" ou "ácido do sal". No estado [[gás|gasoso]] era chamado de "ar ácido marinho". O antigo '''ácido muriático''' teve a mesma origem ( "muriático" significa "pertencente a salmoura ou a sal" ). O ácido clorídrico, na forma impura, ainda é vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros.
 
"Aqua regia" ( [[água regia]] ) é um nome antigo que designa a mistura de ácido clorídrico e [[ácido nítrico]], mistura esta capaz de dissolver metais nobres, como o Ouro ([[Au]]).
 
Os [[suco gástrico|sucos digestivos]] humanos consistem numa mistura de ácido clorídrico e várias [[enzima]]senzimas que ajudam a partir as [[proteína]]sproteínas presentes na comida.
 
A temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio é um [[gás]] incolor a ligeiramente amarelado, [[corrosão|corrosivo]], não inflamável, mais pesado que o [[ar]] e de odor fortemente irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de hidrogênio forma vapores corrosivos de coloração branca. O cloreto de hidrogênio pode ser liberado pelos [[vulcão|vulcões]].
 
O cloreto de hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e [[galvanização|galvanizar]] [[metal (material)|metais]] , curtir [[couro]]scouros , e na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. O cloreto de hidrogênio pode formar-se durante a [[combustão|queima]] de muitos [[plástico]]splásticos. Quando entra em contato com a umidade do ar forma o ácido clorídrico.
 
O ácido clorídrico é produzido atualmente pela reação do gás [[cloro]] com gás [[hidrogênio]] produzindo o gás cloreto de hidrogênio:
 
: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> ==> 2 HCl
 
O cloreto de hidrogênio puro obtido é dissolvido em água produzindo o ácido cloridricoclorídrico.
 
===Efeitos nocivos===
 
O cloreto de hidrogênio é irritante e corrosivo para qualquer tecido com que tenha contato. A exposição a níveis baixos produzem irritação na [[garganta]] e [[nariz]]. Em níveis mais elevados pode levar até ao estreitamento dos [[brônquio|bronquíolos]], acumulando líquidos nos [[pulmão|pulmões]], podendo levar a morte.
 
Dependendo da concentração, o cloreto de hidrogênio pode produzir desde uma leve irritação até queimaduras graves na [[pele]] e [[olho]]solhos.
 
== Ácido nítrico ==
 
O '''ácido nítrico''', de [[fórmula molecular]] HNO<sub>3</sub>, é um [[ácido]] de elevado [[grau de ionização]] e volátil à temperatura ambiente.
 
Entre os sais do ácido nítrico estão incluidosincluídos importantes compostos como o nitrato de potássio ([[nitro]] ou [[salitre]] empregado na fabricação de [[pólvora]]) e o [[nitrato de amônio]] como fertilizante.
 
O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um [[éster]], em um processo chamado de esterificação:
 
* Ácido nítrico + Álcool metílico ===> Nitrato de metila + água
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: NO<sub>2</sub> - OH + HO - CH<sub>3</sub> ===> NO<sub>2</sub>- O - CH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
 
Os alquimistas chamavam de ''aqua fortis'' o ácido nítrico e ''aqua regia'' a mistura de ácido nítrico e clorídrico, conhecida pela sua capacidade de disolverdissolver o ouro.
 
== Ácido sulfúrico ==
 
'''Ácido sulfúrico''' é uma substância [[química]] cuja fórmula é H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Em temperatura ambiente apresenta-se em forma líquida incolor e possui grande viscosidade. Possui propriedades altamente corrosivas (principalmente quando em contato com a pele). Também é conhecido popularmente como vitríolo.
 
Tem seu ponto de fusão em 10,36 graus celsius e ponto de ebulição em 340 graus celsius. Ao misturar com água libera uma quantidade considerável de calor. Nunca derramar água sobre o ácido, o que pode causar acidentes devido à avidez deste último pela água, o que o faz espirrar, as vezes violentamente, podendo atingir os olhos. Se for preciso [[diluir]] o [[ácido]], derrame-o lenta e cuidadosamente sobre a água.
 
Ao reagir com [[metal|metais]] dá origem aos [[sulfato]]ssulfatos, por exemplo, a reação de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> com [[Fe]] resulta em So<sub>4</sub>Fe ([[sulfato]] de [[ferro]]), liberando H<sub>2</sub> ([[Hidrogênio]]).
 
== Hidróxido de sódio ==
 
O '''hidróxido de sódio''' (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um uma substância usada na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes.
 
O hidróxido de sódio se apresenta ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade