Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases perfeitos: diferenças entre revisões
[edição não verificada] | [edição não verificada] |
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
correção erro R vs T |
m orto ;+Dalton ;aspeito |
||
Linha 32:
A uma temperatura diferente (mantida constante), PV é também constante com a variação de pressão porém tem um valor diferente. O mesmo, se a quantidade de
<center>'''<math>PV\;=\;k_2\;\cdot\; f(T)</math>'''</center>
Linha 71:
== Equação de estado dos gases perfeitos ==
Os gases que obedecem
<center>'''<math>\frac{PV}{nT}\;=\;Constante</math>'''</center>
Linha 106:
A pressão exercida por uma coluna de líquido ( por exemplo o mercúrio) é calculada a partir de sua densidade que supomos constante qualquer seja a altura na coluna. No caso de uma coluna de gás de seção A, a densidade varia com a altitude. A pressão P na altura z, Pz , é devida ao peso da coluna de gás entre z e z+dz. Em conseqüência, a pressão diminui quando a altitude aumenta.
Quando a altura aumenta de uma pequena quantidade dz , a pressão aumenta de uma quantidade dP:
'''<math>dP\;=\;P_{z+dz}\;-\;P_z</math>'''
Linha 136 ⟶ 138:
== Mistura de gases. Pressão parcial. Lei de Dalton==
Seja uma mistura de diversos gases contida num volume V, colocada a uma temperatura T e submetida a uma pressão P . Anotamos por <math> n_i</math> , o número de mols do gás i .
Linha 143 ⟶ 145:
No caso de um gás perfeito , a pressão total exercida por uma mistura é igual à soma das pressões parciais dos componentes . É a lei de Dalton , conseqüência da equação dos gases perfeitos , para qual o estado do gás depende só do número de moléculas e não da sua natureza .
Linha 151 ⟶ 155:
[[Imagem:dalton12.gif]]<math>\;P_{total}\;</math>
<math>P_{total}\;=\;\frac{n_{total}RT}{V}\;=\;\frac{(n_1+n_2)RT}{V}=\;\frac{n_1RT}{V}+\;\frac{n_2RT}{V}\;=P_1\;+P_2</math> No caso de uma mistura de mais de dois constituintes:
::<math>P_i\;=\frac{n_iRT}{V}</math>
|