Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases perfeitos: diferenças entre revisões

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correção erro R vs T
m orto ;+Dalton ;aspeito
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A uma temperatura diferente (mantida constante), PV é também constante com a variação de pressão porém tem um valor diferente. O mesmo, se a quantidade de gasesgás é mudada.
 
<center>'''<math>PV\;=\;k_2\;\cdot\; f(T)</math>'''</center>
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== Equação de estado dos gases perfeitos ==
Os gases que obedecem asàs 3 ultimas leis são ditos perfeitos (tem uma polémica : estes gases são perfeitos ou ideais? Usaremos o termo perfeito) . A combinação destas leis fornece :
 
<center>'''<math>\frac{PV}{nT}\;=\;Constante</math>'''</center>
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A pressão exercida por uma coluna de líquido ( por exemplo o mercúrio) é calculada a partir de sua densidade que supomos constante qualquer seja a altura na coluna. No caso de uma coluna de gás de seção A, a densidade varia com a altitude. A pressão P na altura z, Pz , é devida ao peso da coluna de gás entre z e z+dz. Em conseqüência, a pressão diminui quando a altitude aumenta.
 
Quando a altura aumenta de uma pequena quantidade dz , a pressão aumenta de uma quantidade dP:
 
 
 
'''<math>dP\;=\;P_{z+dz}\;-\;P_z</math>'''
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== Mistura de gases. Pressão parcial. Lei de Dalton==
Seja uma mistura de diversos gases contida num volume V, colocada a uma temperatura T e submetida a uma pressão P . Anotamos por <math> n_i</math> , o número de mols do gás i .
 
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No caso de um gás perfeito , a pressão total exercida por uma mistura é igual à soma das pressões parciais dos componentes . É a lei de Dalton , conseqüência da equação dos gases perfeitos , para qual o estado do gás depende só do número de moléculas e não da sua natureza .
 
 
 
 
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[[Imagem:dalton12.gif]]<math>\;P_{total}\;</math>

<math>P_{total}\;=\;\frac{n_{total}RT}{V}\;=\;\frac{(n_1+n_2)RT}{V}=\;\frac{n_1RT}{V}+\;\frac{n_2RT}{V}\;=P_1\;+P_2</math>
 
 
No caso de uma mistura de mais de dois constituintes:
 
 
::<math>P_i\;=\frac{n_iRT}{V}</math>