Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões

<math>P\;=\;(V_{recipiente}\;-\;nb)\;nRT</math>

 

== Efeito das forças de atração intermoleculares ==

A pressão P que intervem na equação de estado de um gás é , de forma rigorosa , a pressão que obriga as moléculas a ficar no recipiente de volume V. Na ausência de interações, esta pressão é idêntica à pressão aplicada fora do recipiente, <math>\mbox {P}_{\mbox{ext}}</math>.