Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões
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A equação de Van der Waals introduz duas correções na lei dos gases perfeitos:
*as moléculas têm um volume não nulo e incompressível (
*existem forças de atração entre as moléculas.
==Efeito do volume
N moléculas, postas num recipiente de volume V podem se deslocar no volume total V só se o volume ocupado pelas moléculas for nulo. Em realidade, as moléculas ocupam um volume não nulo e existe, no recipiente, um certo volume excluído, não disponível para o deslocamento das moléculas.
Sejam duas moléculas supostamente esféricas e de diâmetro d
[[Imagem:volexcl.gif|left]]
<math>Volume\; de\; cada\; molecula\;=\;\frac{4}{3}\pi\;(\frac{d}{2})^3\;=\frac{1}{6}\;\pi\;d^3;</math>
<math>Volume\; excluido\; por\; par\;=\;\frac{4}{3}\pi\;d^3</math>
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Observamos
▲Observamos que o volume excluído representa 4 vezes o volume ocupado pelas moléculas . O volume realmente disponível no recipiente de volume V contendo n mol de gás é :
<math>V_{
A equação de estado
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