Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões

 

== Efeito das forças de atração intermoleculares ==

 

A pressão P que intervém na equação de estado de um gás é, rigorosamente falando, a pressão que obriga as moléculas a ficar no recipiente de volume V. Na ausência de interações, essa pressão é idêntica à pressão aplicada fora do recipiente, <math>\mbox {P}_{\mbox{ext}}</math>.