Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões

As curvas P(V) para o CO₂ (página anterior) mostram o efeito doda equilibriovariação líquido-vaporde sobreP ae equaçãoT desobre o estado do gás. Por exemplo, um aumento da pressão aplicada sobre o CO₂ a 13°C (abaixo da temperatura crítica) leva inevitavelmente à liquefação. No aparecimento da primeira gota de líquido, o volume molar diminui muito. A pressão fica constante durante a permanência simultânea do gás e do líquido em equilíbrio, apesar da diminuição do volume, que passa paulatinamente do volume molar (elevado) do gás ao volume (menor) do líquido. Durante todo esse processo, portanto, temos:

É também o caso à temperatura crítica T_c, mesmoapesar sede, nesse momento, temostermos volumes molares iguais para o gás e o líquido. Observa-se também que P(V) apresenta um ponto de inflexão à temperatura T_c, o que quer dizer queou seja,

<math>\left(\frac{\partial P}{\partial V}\right)_{T_c}<0</math> é negativo e diminui se <math> P\;\le P_c </math> eou <math>P\;\ge P_c</math>