Wikilivros

Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões

Explorar interativamente o histórico
(Ver alterações pendentes à versão publicada)
[edição não verificada][edição não verificada]
← Edição anteriorEdição posterior →
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
VisualTexto wiki
Linha 121:
 
As soluções dessas equações são:
<center><math>V_c=\;3bn\qquad T_c\;=\;\frac{8a}{27Rb} \qquad P_c\;=\;\frac{a}{27b^2}</math></center>▼
 
Esta equaçãoIsso conduz a um valor constante de Z<sub>c</sub>, a compressibilididade no ponto crítico, de▼
▲<center><math>V_c=\;3bn\qquad T_c\;=\;\frac{8a}{27Rb} \qquad P_c\;=\;\frac{a}{27b^2}</math></center>
<center><math>Z_c\;=\frac{P_cV_c}{nRT_c}\;=\;\frac{3}{8}\;=\;0,375</math></center>▼
 
No inverso Inversamente, podemos calcular , por meio destasdessas equações , umos valorvalores dos parâmetros ''a'', e ''b'' e ''R'' a partir dos parâmetros críticos:▼
▲Esta equação conduz a um valor constante de Z<sub>c</sub>
▲<center><math>Z_c\;=\frac{P_cV_c}{nRT_c}\;=\;\frac{3}{8}\;=\;0,375</math></center>
 
▲No inverso , podemos calcular , por meio destas equações , um valor dos parâmetros a e b a partir dos parâmetros críticos:
 
<center><math>b=\frac{1}{3}\frac{V_c}{n}\qquad a\;=\;3P_c(\frac{V_c}{n})^2\qquad R\;=\;\frac{8}{3}\frac{P_cV_c}{nT_c}</math></center>
 
Na equação de estado de Van der Waals , ''R '' não é então mais, portanto, uma constante, mas depende do gás. EmNa prática, porém, conservamos freqüentementefrequentemente ''R'' como constante e calculamos sóapenas ''a'' e ''b'' a partir das condições críticas .
 
===Tamanho das moléculas===
Obtido em "https://pt.wikibooks.org/wiki/Curso_de_termodinâmica/Equação_de_estado_de_Van_der_Waals"