Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões
| [edição não verificada] | [edição não verificada] |
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
Linha 132:
Na equação de estado de Van der Waals, ''R '' não é mais, portanto, uma constante, mas depende do gás. Na prática, porém, conservamos frequentemente ''R'' como constante e calculamos apenas ''a'' e ''b'' a partir das condições críticas.
=== Tamanho das moléculas ===
Podemos calcular, para cada gás, os parâmetros ''a'' e ''b'' da equação de Van der Waals que
▲Podemos calcular para cada gás os parâmetros a e b da equação de Van der Waals que reproduz melhor as observações experimentais de P e V em relação a T. Alguns valores são dados nas primeira e a segunda colunas da seguinte tabela :
Linha 146 ⟶ 145:
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>a(atm.L<SUP>2</SUP>.mol<SUP>-2</SUP>) </B></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>b(L.mol<SUP>-1</SUP>)</B></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>d(
</TR>
<TR>
| |||