Curso de termodinâmica/Termoquímica: diferenças entre revisões

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''Entalpia de formação de um composto'': É o calor liberado ou absorvido ,<math>\Delta H_f</math>, quando um gmolmol do composto é formado a partir dos elementos a pressão constante.
 
''Estado'' : é o estado estável sob 1 bar. Anotado pelo expoente º.
 
''Entalpia de formação padrão'': É o calor liberado ou absorvido,<math>\Delta H_f^o</math>, quando há formação de um mol do composto , sob 1 bar e a 298K a partir dos elementos no seus estados padrões.
 
 
<center><math>H_{2\;(g)}\;+\;\frac{1}{2}O_{2\;(g)}\rightarrow H_2O_{(g)}</math></center>
 
<center><math>C_(s)\;+\;2H_{2\;(g)}\rightarrow CH_{4\;(g)}</math></center>
 
== Lei de Hess==
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