Curso de termodinâmica/Termoquímica: diferenças entre revisões

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== Lei de Hess==
 
Se conhecermos as entalpias padrões de formação de todos corpos que intervem numa reação química, podemos calcular a entalpia desta reação. Por exemplo, para calcular a entalpia <math>\Delta H_{r}</math> da reação :
 
 
<center><math>C_2H_{4\;(g)}\;+\;H_{2\;(g)}\rightarrow C_2H_{6\;(g)}</math></center>
Como H é uma função de estado:
 
<math>\Delta H_{reac\tilde{a}o}\;=\;-\;Delta H^0_f(reagentes)\;+\;\Delta H^0_f(produtos)\;=\;\Delta H^0_f(C_2H_6)\;-\;\Delta H_f^0(C_2H_4)</math>
 
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