Curso de termodinâmica/Segunda lei da termodinâmica: diferenças entre revisões
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Linha 124:
Então:
<center><math>T\;\left(dS\right)_{P,T}\;\ge\;\left(
<br/>
<center><math>T\;\left(dS\right)_{P,T}-(
<br/>
Linha 136:
<center><math>d\left(H-TS\right)_{P,T}\;\le\;0</math></center><br>
<br/>
Definimos uma nova função, notada G e chamada energia livre de Gibbs ou entalpia livre
<center><math>G\;\;=\;\;H\;\;-\;\;TS</math></center>
Linha 169:
Em outros termos, a energia livre diminuí durante uma transformação espontânea (dG < 0) até um valor mínimo de G (dG = 0) onde o equilíbrio é atingido. As expressões acima explicam porque podemos observar processos espontâneos tendo mudanças de
▲Em outros termos, a energia livre diminuí durante uma transformação espontânea (dG < 0) até um valor mínimo de G (dG = 0) onde o equilíbrio é atingido. As expressões acima explicam porque podemos observar processos espontâneos tendo mudanças de energia positivas bem como negativas. A temperatura e pressão constantes, nem a energia nem a entropia dirigem sozinhas o sentido espontâneo de um fenômeno. É a compensação energia - entropia, expressa na função energia livre G, que é o fator essencial. Um processo onde H > 0 pode ser espontâneo mesmo se a energia contribuir a aumentar G, a condição que este processo seja acompanhado de um aumento suficiente da desordem (quer dizer a condição que S seja suficientemente positivo).
== Expressão da segundo lei a temperatura e volume constantes ==
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