Curso de termodinâmica/Variação da entropia durante processos reversíveis: diferenças entre revisões
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Linha 64:
|.||<b> T<sub> ebulição</sub></b> ||<b><math>\Delta H</math><sub>vaporização</sub></b> || <b><math>\Delta S</math><sub>vaporização</sub></b>
|-
|.||<center><sup>o</sup>C</center>||<center>kJ.mol<sup>-1</sup></center>||<center>kJ.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup></center>
|-
|argõnio||-186||7,87||90,0
Linha 82:
<center><math> \Delta S_{vaporizac\tilde{a}o}\;\simeq \;88
Esta regra empírica permite de avaliar <math>\Delta H_{vap}</math> simplesmente a partir de T<sub>ebulição</sub>. Indica que a vaporização de um mol de líquido puro se faz em geral com um crescimento da desordem do sistema.
Existem exceções à regra de Trouton:
*Os líquidos que formam ligações hidrogênio,
*Os ácidos carboxílicos existem no estado de dímeros, mesmo na fase gasosa. A vaporização é acompanhada então de um aumento menor da desordem. As entropias de vaporização são aproximadamente de 63 J.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup>.
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