Curso de termodinâmica/Variação da energia livre com a temperatura e a pressão: diferenças entre revisões
[edição não verificada] | [edição não verificada] |
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
Sem resumo de edição |
Sem resumo de edição |
||
Linha 16:
Pelas definições de G e H:
<math>G\;=\;H\;-\;TS\;=\;E\;+\;PV\;-\;TS</math>
Linha 25 ⟶ 26:
Segundo as primeira e segunda leis da termodinâmica, aplicadas a um processo reversível:
<math>dE\;=\;TdS\;-\;SdT</math>▼
Em conseqüência, para qualquer processo reversível ( no equilibrio):▼
<math>dG\;=\;VdP\;-\;SdT</math>
Se considerarmos dG como a diferencial total exata de G(P,T), temos:
<math>dG\;=\;\left(\frac{\partial G}{\partial P}\right)_TdP\;+\;\left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)_PdT</math>
o que leva a :
<math>\left(\frac{\partial G}{\partial P}\right)_T\;=\;V \qquad e\qquad \left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)_P\;=\;-S</math>▼
▲<math>\left(\frac{\partial G}{\partial P}\right)_T\;=\;V \qquad e\qquad \left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)_P\;=\;-S</math>
'''G''',''' V''' e '''S''' são propriedades
<math>\left(\frac{\partial \bar G}{\partial P}\right)_T\;=\;\bar V\qquad e \qquad \left(\frac{\partial \bar G}{\partial T}\right)_P\;=\;-\bar S</math>
A entropia S (que é o logaritmo de um numero de estados) e o volume V são sempre positivos. Alem disso, o volume de uma quantidade de gás é sempre muito maior que o volume de líquido correspondente.
▲A entropia (que é o logaritmo de um numero de estados) e o volume V são sempre positivos. Alem disso, o volume de uma quantidade de gás é sempre muito maior que o volume de líquido correspondente. De outro lado, a entropia do gás é maior que aquela do líquido. Podemos então representar esquematicamente as variações de G, para uma certa quantidade de qualquer corpo puro, da seguinte maneira:
[[imagem:TempConst.gif]]
|