Curso de termodinâmica/Variação da energia livre com a temperatura e a pressão: diferenças entre revisões
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A entropia S (que é o logaritmo de um numero de estados) e o volume V são sempre positivos. Alem disso, o volume de uma quantidade de gás é sempre muito maior que o volume de líquido correspondente. Por outro lado, a entropia do gás é maior que aquela do líquido. Podemos então representar esquematicamente as variações de G, para uma certa quantidade de qualquer corpo puro, da seguinte maneira:
[[imagem:TempConst.gif]]
[[imagem:PresConst.gif]]
A temperatura constante, um aumento da pressão conduz à liquefação do gás, porque , a pressão elevada, a energia livre de uma certa quantidade do corpo no estado gasoso é maior que aquela da mesma quantidade do corpo no estado líquido:▼
▲A temperatura constante, um aumento da pressão conduz à liquefação do gás
'''<center>G<sub>gás</sub> > G<sub>liquido</sub></center>'''
'''<center>G<sub>gás</sub> < G<sub>liquido</sub></center>'''
A temperatura e pressão constantes, na interseção das duas curvas G(T), a energia livre de uma certa quantidade do corpo puro é a mesma em cada fase: as duas fases são em equilibrio. O sistema inclui as duas fases nas proporções que dependem das outras variáveis de estado. Para o equilibrio de vaporização, por exemplo, podemos mudar a proporção de líquido e de gás variando o volume total do sistema sem mudar nem a temperatura nem a pressão:
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