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Curso de termodinâmica/Variação da energia livre com a temperatura e a pressão: diferenças entre revisões

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Linha 27:
 
 
<math>dE\;=\;\delta Q\;+\;\delta W=\;TdS\;-\;PdV</math>
 
 
Linha 67:
'''<center>G<sub>gás</sub> < G<sub>liquido</sub></center>'''
 
A temperatura e pressão constantes, na interseção das duas curvas G(T), a energia livre de uma certa quantidade do corpo puro é a mesma em cada fase: as duas fases sãoestão em equilibrio. O sistema inclui as duas fases nas proporções que dependem das outras variáveis de estado. Para o equilibrio de vaporização, por exemplo, podemos mudar a proporção de líquido e de gás variando o volume total do sistema sem mudar nem a temperatura nem a pressão:
 
 
 
A energia livre do sistema no seu inteiro é a mesma em cada caso:
 
[[imagem:EnergiaLivre.gif|center]]
 
A energia livre do sistema como um todo é a mesma em cada caso, mas a energia livre da fase gasosa ou da fase líquida varia com o volume do sistema (como conforme n<sub>gás</sub> e n<sub>líquido</sub> mudam).▼
como o sistema esta no equilibrio:
 
 
 
▲mas a energia livre da fase gasosa ou da fase líquida varia com o volume do sistema (como n<sub>gás</sub> e n<sub>líquido</sub> mudam).
 
As equações:<math>\left(\frac {\partial \bar G}{\partial P}\right)_T\;=\;\bar V \qquad e \qquad \left(\frac {\partial \bar G}{\partial T}\right)_P\;=\;-\bar S </math>▼
 
 
 
permitem também de expressar o efeito da pressão e da temperatura sobre a variação de energia livre<math>\Delta G</math> que acompanha uma transformação. Assim:
 
▲As equações:<math>\left(\frac {\partial \bar G}{\partial P}\right)_T\;=\;\bar V </math>\qquad e \qquad <math>\left(\frac {\partial \bar G}{\partial T}\right)_P\;=\;-\bar S </math> permitem também expressar o efeito da pressão e da temperatura sobre a variação de energia livre <math>\Delta G</math> que acompanha uma transformação. Assim:
 
 
Obtido em "https://pt.wikibooks.org/wiki/Curso_de_termodinâmica/Variação_da_energia_livre_com_a_temperatura_e_a_pressão"