Curso de termodinâmica/Diagrama de fases de um corpo puro: diferenças entre revisões

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== DIAGRAMADiagrama DEde FASEfases DOdo CARBONOcarbono ==
 
 
[[Imagem:FaeseCarbono.gif]]
 
[[Imagem:GrafDiamT.gif]]Que nos diz este diagrama sobre grafite e diamante?
[[Imagem:GrafDiamT.gif]]Que nos diz este diagrama sobre grafite e diamante?
A uma certa temperatura constante, a fase sólida diamante do carbono é estável a alta temperatura, porém é a fase grafite que é estável a baixa pressão. Sabendo que o estado estável é aquele que tem a energia livre G mínimo e que a variação de G com a pressão é o volume molar da fase,o diagrama indica que o volume molar do diamante é menor que aquele da grafite, quer dizer o diamante é maia denso, mais compacto que a grafite.
 
[[Imagem:GrafDiamT.gif]]
 
A uma certa temperatura constante, a fase sólida diamante do carbono é estável a alta temperaturapressão, porém é a fase grafite que é estável a baixa pressão. Sabendo que o estado estável é aquele que tem a energia livre G mínimo e que a variação de G com a pressão é o volume molar da fase, o diagrama indica que o volume molar do diamante é menor que aquele da grafite, quer dizer o diamante é maia denso, mais compacto que a grafite.
 
[[Imagem:GrafDiamP.gif]]
 
[[Imagem:GrafDiamP.gif]]A uma certa pressão constante, o diamante é mais estável a baixa temperatura,enquanto é a grafite que é estável a alta temperatura. Sabendo que o estado estável é aquele de energia livre G mínimo e que a variação de G com a temperatura é a entropia molar da fase, o diagrama indica que a entropia do diamante é menor que aquela da grafite, quer dizer que o diamante é mais ordenado que a grafite.
 
[[Categoria:Curso de termodinâmica|D]]