Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B3: diferenças entre revisões

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Os dados:
:: V = 1 litrol
::P = 10<sup>-9</sup> atm
::T = 273 + 25 = 298 K
::N.Número Avogadrode Avogadro: 6,023 10<sup>23</sup>
::M do oxygêniooxigênio = 32
::R = 0,08206 Ll.atm.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup>
 
Lei dos gases perfeitos:
 
 
<center><math>PV\;=\;nRT\;\Rightarrow\;\; \;\frac{n}{V}=\frac{P}{RT}</math></center>
 
 
<center><math>\frac{n}{V}\;=\;\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}\;=4,09 \cdot 10^{-11}\; mol/litrol</math></center>
RESULTADO EM MOLES/L
 
'''Número de moléculas =''' <math> 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13}</math> RESULTADO EM MOLECULAS/L
 
'''NúmeroO número de moléculas ='''é <math> 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13}</math> RESULTADOmoléculas EMpor MOLECULAS/Llitro
 
'''MassaA massa específica''' =é <math>4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/Ll\;=\;1,3\; ng/Ll</math>
RESULATDO DA DENSIDADE
 
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