Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4: diferenças entre revisões

O ácido acético (M = 60,05 g.mol^-1) gasoso contemcontém uma quantidade importante de dímero (CH3COOHCH₃COOH) 2 estabilizado por ligação hidrogênio. Supondo que a mistura de gás obedece à equação de estado dos gases perfeitos, calcular:

* A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5° C é de 3.15 g.^-1. Qual é então a proporção de dímero no gás?

* O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25oC25° C sob 0,0200 atm é de 11,04 l. Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?

* Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para estaessa mistura?