Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B5: diferenças entre revisões
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== Solução ==
A massa específica é, por definição a massa por unidade de volume. Por sua vez, a massa é a massa molar multiplicada pelo número de
Para um gás perfeito
<center><math> PV\, =\, nRT </math> e <math>P\, =\,\frac{nRT}{V}</math>,</center>▼
a massa específica é </br>▼
<center><math>d\,=\,\frac{MP}{RT}</math></center>▼
Podemos então determinar a massa molar de um gás perfeito a partir da massa específica :<math>M=\frac{dRT}{P}</math>▼
▲<center><math> PV\, =\, nRT
O enunciado vai permitir verificar se o gás é perfeito. Recalculamos a massa específica aparente para cada pressão.▼
<center><math>d\,=\,\frac{nM}{V}\;=\;\frac{MP}{RT}</math></center>
▲Podemos então determinar a massa molar de um gás perfeito a partir da massa específica
▲O enunciado vai permitir verificar se o gás é perfeito. Recalculamos a massa específica aparente e a massa molar para cada pressão.
{|{{prettytable}}
!P (
!d (g/
!RTd/P (g/mol)
|-
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|}
Obtém-se um resultado que depende da pressão, o que mostra que o gás não é perfeito. Sabemos que um gás tende a ter as propriedades do gás perfeito quando a pressão tende para zero. Em conseqüência, M tende para dRT/P quando P tende para zero. Há duas maneiras de resolver o problema: a extrapolação gráfica ou a regressão linear.
*'''Extrapolação gráfica'''
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[[Imagem:Grafico do prob B5.gif]]
O resultado da extrapolação
* '''Regressão linear'''
Utilizando o Excel: (Ferramentas/Análise de dados/Regressão), obtemos a relação
<center><math>\frac{dRT}{P}=59,14 +3,31P</math></center>▼
O que confirma o valor de 59,14 quando P = 0.</br>▼
▲<center><math>\frac{dRT}{P}=59,14 \;+\; 3,31P</math></center>
O valor real da massa molar da trimetilamina é de 59,11 g/mol.
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