Introdução à Química/Ligação metálica: diferenças entre revisões

[edição não verificada][edição verificada]
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
m +{{Movido da Wikipédia}}; restaurando a edição mais recente: http://pt.wikibooks.org/w/index.php?title=Introdução_à_Química/Ligação_metálica&oldid=144310
He7d3r.bot (discussão | contribs)
Trocando categorização manual por AutoCat (o indexador da categoria estava incorreto) [ usando AWB ]
Linha 7:
Os átomos de um metal têm grande tendência a perder elétrons da última camada e transformar-se em cátions. Esses elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros [[íon]]s, que então o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons livres, diz-se que os átomos de um metal são eletricamente neutros.
 
{{AutoCat}}
[[Categoria:Ligações químicas]]
 
Os átomos mantêm-se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também por apresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálica. A união dos átomos que ocupam os “nós” de uma rede cristalina dá-se por meio dos elétrons de valência que compartilham (os situados em camadas eletrônicas não são completamente cheias). A disposição resultante é a de uma malha formada por íons positivos e uma nuvem eletrônica.