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Evaporação dos líquidos puros: diferenças entre revisões

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'''Pressão máxima de vapor de um líquido puro'''
[[Imagem:Clothes line.JPG|thumb|[[Roupa]]s secas, conseqüentemente devido o fenômeno da [[evaporação]] da [[água]] da poça de água.]]
É claro que você já notou que uma poça d'água acaba evaporando depois de certo tempo. Por que essa evaporação ocorre se a água somente ferve ''( ao nível do mar)'' a 100ºC? Porque, em qualquer temperatura, as moléculas, porém, têm velocidades maiores do que outras e, por isso, conseguem ''"escapar"'' do líquido, passando para a atmosfera. É assim, que se explica o fenômeno a '''''{{verde|evaporação}}''''' da água da poça d'água. Do memso modo se explica por que a roupa molhada seca num varal.
 
Vamos imaginar agora uma experiência na qual o líquido é colocado em um recipiente fechado em que, inicilamente, existia vácuo. Notamos que: de início, o líquido evapora rapidamente; depois evapora cada ve mais devagar; e por fim, '''pára''' ''(ao menos aparentemente)'' de evaporar.
 
 
Assim como no caso da poça d'água, as partículas no recipiente também '''''escapam''''' do líquido e passam para a fase de '''''{{verde|vapor}}'''''. Ocorre, porém, que o recipiente está fechado, e consequentemente as partículas ''não tem para onde fugir''. Na fase gasosa, as partículas se movimentam em alta velocidade, chocam-se entre si e contra as paredes do recipiente e algumas retornam à fase líquida. a partir de um certo instante, o número de partículas que ''escapam'' se iguala ao número de partículas que retornam ao líquido, por unidade de tempo, então, a partir desse instante, tudo se passa como se a evaporação tivesse parado; na verdade, porém, continua ocorrendo '''''{{verde| evaporação}}''''' e '''''{{verde|condensação}}''''', acontecendo apenas que '''''a velocidade de evaporação do líquido se torna igual à velocidade de condensação de seus vapores'''''
 
Nesse instante, dizemos que se estabeleceu um ''equilíbrio dinâmico'' entre o líquido e seus vapores. Dizemos, também, que os vapores do líquido chegaram ao estado de '''vapores saturados''' ''(ou vapores '''''saturantes''''')'' e que foi alcançada a pressão ''(ou tensão)'' máxima de vapor do líquido, na temperatura da experiência.
 
Dessas observações, surge a definição:
Pressão ou (tensão) máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
 
É bom lembrar também que quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido maior será sua '''''tendência a evaporar''''' ou dizemos, ainda, que o líquido é '''''mais volátil''''' (maior volatilidade.
 
== Referência ==
* Livro: Química, Ricardo Feltre,Físico-Química, volume 2, Editora Moderna, Livro não consumível.
 
[[Categoria:Química]]
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