Evaporação dos líquidos puros: diferenças entre revisões

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'''Pressão máxima de vapor de um líquido puro'''
[[Imagem:Clothes line.JPG|thumb|[[Roupa]]s secas, conseqüentemente devido o fenômeno da [[evaporação]] da [[água]] da poça de água.]]
É claro que você já notou que uma poça d'água acaba evaporando depois de certo tempo. Por que essa evaporação ocorre se a água somente ferve ''( ao nível do mar)'' a 100ºC? Porque, em qualquer temperatura, as moléculas, porém, têm velocidades maiores do que outras e, por isso, conseguem ''"escapar"'' do líquido, passando para a atmosfera. É assim, que se explica o fenômeno a '''''{{verde|evaporação}}''''' da água da poça d'água. Do memsomesmo modo se explica por que a roupa molhada seca num varal.
 
Vamos imaginar agora uma experiência na qual o líquido é colocado em um recipiente fechado em que, inicilamenteinicialmente, existia vácuo. Notamos que: de início, o líquido evapora rapidamente; depois evapora cada vevez mais devagar; e por fim, '''párapara''' ''(ao menos aparentemente)'' de evaporar.
 
 
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Pressão ou (tensão) máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
 
É bom lembrar também que quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido maior será sua '''''tendência a evaporar''''' ou dizemos, ainda, que o líquido é '''''mais volátil''''' (maior [[volatilidade]].)
 
== Referência ==
* Livro: Química, Ricardo Feltre, Físico-Química, volume 2, Editora Moderna, Livro não consumível.
 
[[Categoria:Química]]