Introdução à Química/Ligação iônica: diferenças entre revisões
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Substâncias iônicas são formadas por átomos que se unem por ligação iônica. Ligação iônica ocorre com átomos que formam íons, ou seja um átomo tem facilidade de perder elétrons ( baixo potencial de ionização) e outro facilidade para receber elétrons (
Devido a essa complementaridade os átomos com 1, 2 ou 3 elétrons na última camada tendem a
Os elementos à esquerda (metais) da tabela periódica (
Visto que os elétrons representam negatividade (eletronegatividade), átomos que ganham elétrons ficam mais eletronegativos, adquirem carga negativa, por isso cada elétron ganho na ligação é representado pelo sinal -. Já os átomos que perdem elétrons, por sua eletronegatividade reduzir e seu número atômico depois da ligação tornar-se maior que a quantidade de elétrons (isto é, ter mais carga positiva que negativa), a quantidade de elétrons perdidada é representada pelo sinal +. Podem haver diversos átomos na ligação.
== Exercícios ==▼
Para sabermos a quantidade de elétrons dos cátions que serão doados aos ânions, fazemos o seguinte cálculo (a= elétrons na última camada do ânion. c= elétrons na última camada do cátion):
<math>\frac{(8 - a)}{c} c = 8 - a</math>
===Exemplo 1===
*Na: 11 elétrons (K=2, L=8, M='''1''')
*Cl: 17 elétrons (K=2, L=8, M='''7''')
<math>Na + Cl \to Na^+Cl^-</math>
Resultado:
*Na: '''10 (11 - 1) elétrons''' (K=2, L=8)
*Cl: '''18 (17 + 1) elétrons''' (K=2, L=8, M='''8''')
Veja que Na (que é um metal) pode doar apenas 1 elétron porque só possui 1 na última camada. Já que Cl (que não é um metal) possui 7 elétrons + 1 doado por Na, totaliza-se 8 elétrons na última camada de Cl, estabilizando-se.
===Exemplo 2===
*K: 19 elétrons (K=2, L=8, M=8, N='''1''')
*P: 15 elétrons (K=2, L=8, M='''5''')
<math>K + K + K + P \to K^+_3 P^{---}</math>
Resultado:
*K: '''18 (19 - 1) elétrons (cada K)'''
*P: '''18 (15 + 3) elétrons'''
Aqui, P (que não é um metal) precisa de mais 3 elétrons para se estabilizar. Já que K (que é um metal) pode doar apenas 1 elétron, são necessários 3 K para estabilizar P.
===Exemplo 3===
*Ca: 20 elétrons (K=2, L=8, M=8, N='''2''')
*P: 15 elétrons (K=2, L=8, M='''5''')
<math>Ca + Ca + Ca + P + P \to Ca^{++}_3 P^{---}_2</math>
Resultado:
*Ca: '''18 (20 - 2) elétrons (cada Ca)'''
*P: '''18 (15 + 3) elétrons (cada P)'''
Perceba que o somatório dos elétrons doados sempre resulta em zero, posto que nenhum elétron sobra, eles simplismente são dados, a única coisa que muda é que o número de cátions e ânions nem sempre é igual:
Ligação Ca - P:
*Ca: 2 elétrons perdidos. Já que são 3 Ca, todos juntos perderam 6 elétrons.
*P: 3 elétrons ganhos. Já que são 2 P, todos juntos ganharam 6 elétrons.
▲=== Exercícios ===
* [[Química: Substâncias iônicas/Exercícios]]
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