Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão: diferenças entre revisões

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À medida que se acrescenta mais OH<sup>-</sup>, o pH continua a subir e o ácido a dissociar-se. No fim da titulação, todo o ácido encontra-se dissociado sob a forma de A<sup>-</sup>.
 
Como se pode notar, na zona central do gráfico a variação de pH diminui (O GRÁFICO ESTÁ ERRADO, NELE O pH ESTÁ AUMENTANDO MAIS RÁPIDO NA FAIXA CENTRAL DO GRÁFICO. NÃO TENHO A FIGURA PARA CORRIGIR, ENTÃO O RESPONSÁVEL FAÇA!)aumenta com a adição de quantidades equivalentes de base. Esta zona é chamada '''zona tampão''' e tem grande importância biológica, como será evidente mais adiante. A zona tampão existe porque durante essa parte da titulação existem dois equilíbrios (o da autoionização da água e o da dissociação do ácido) que se compensam mutuamente, fazendo com que a concentração de H<sup>+</sup> não se altere significativamente.
 
É possível relacionar a concentração do tampão com o pH e o pK<sub>a</sub> através da chamada '''equação de Henderson-Hasselbalch'''. Partindo-se da definição de constante de acidez e pondo em evidência a concentração de H<sup>+</sup>, pode rearranjar-se a relação sob a forma: