Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão: diferenças entre revisões

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==Autoionização da água==
 
A água sofre autoionização, ionizando-se a H<sup>+</sup> e OH<sup>-</sup>. Na realidade, o protãoproton, H<sup>+</sup>, não tem existência própria: é capturado por uma molécula de água, originando o iãoion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (iãoion hidrónio ou hidroxónio). Esta ionização é expressa como um equilíbrio químico:
[[Imagem:Hydroxonium-cation.png|thumb|150px|Estrutura do iãoion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.]]
::2 H<sub>2</sub>O <math>\leftrightarrows</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
A extensão desta ionização é bastante pequena: ambos os íõesíons encontram-se a uma concentração cerca de 10<sup>-7</sup> M<sup>-1</sup>.
 
A capacidade da água em ionizar-se tem consequências de grande relevância fisiológica. Diversas reacçõesreações bioquímicas dependem da transferência de H<sup>+</sup> entre moléculas e enzimas, e a transferência de protõesprotons através das redes formadas por moléculas de água é possibilitada pelo seu pequeno tamanho.
 
A existência de espécies químicas com possibilidade de se ionizarem em solução altera o equilíbrio da reacçãoreação de autoionização da água. A extensão do equilíbrio das espécies iónicas H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> e OH<sup>-</sup> é expresso como um normal equilíbrio químico, ou seja, como a razão entre o produto das concentrações dos iõesions e o produto dos reagentes.
 
::<math>K_{eq}=\frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}</math>