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Introdução à Química/Ligação iônica: diferenças entre revisões

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Linha 63:
===Exemplo 1===
 
*<math>Na + Cl \to Na^+Cl^-</math>▼
*Na: 11 elétrons (K=2, L=8, M='''1''')
*Cl: 17 elétrons (K=2, L=8, M='''7''')
 
Resultsma
▲<math>Na + Cl \to Na^+Cl^-</math>
 
Resultado:
*Na: '''10 (11 - 1) elétrons''' (K=2, L=8)
*Cl: '''18 (17 + 1) elétrons''' (K=2, L=8, M='''8''')
 
Veja que Na (que é um metal) pode doar apenas 1 elétron porque só possui 1 na última camada. Já que Cl (que não é um metal) possui 7 elétrons + 1 doado por Na, totaliza-se 8 elétrons na última camada de Cl, estabilizando-se.
 
===Exemplo 2===
Obtido em "https://pt.wikibooks.org/wiki/Introdução_à_Química/Ligação_iônica"