Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto: diferenças entre revisões
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Apesar de a quantidade de nêutrons pouco interferir no átomo, a quantidade de elétrons interfere bastante, inclusive, uma das organizações da tabela periódica é pela quantidade de elétrons na camada de valência. Os '''íons''' são átomos que ganharam ou perderam elétrons.
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===[[Imagem:Conical flask green.svg|30px]] Representação===
Há duas maneiras de se representar um íon. Na formulação iônica, o símbolo do elemento é seguido pelo número de elétrons da camada de valência (no caso dos cátions) ou a quantidade de elétrons necessários para estabilizar o átomo (no caso dos ânions). Tais dados podem ser obtidos pela análise da [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|tabela periódica]]. Em seguida, exibe-se a carga do íon. No caso de apenas um elétron, não é necessário exibir o número 1. Nesta representação, o espaço destinado é a ponta superior esquerda do símbolo atômico. Exemplo:
:<math>\mathbf{Fe^{2+}} \qquad \mathbf{H^+} \qquad \mathbf{Al^{+3}} \qquad \mathbf{N^{3-}} \qquad \mathbf{O^{2-}} \qquad \mathbf{C^{4-}}</math>
A segunda maneira é pelo método de Stocks. Usa-se para cátions metais. Após o símbolo atômico, põe-se o número de elétrons na camada de valência em numeração romana:
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*Gases nobres têm carga nula, logo, são estáveis por natureza.
Este conjunto de regras denomina-se ''regra do octeto''.
===[[Imagem:Conical flask green.svg|30px]] Moléculas===
Moléculas são conjuntos de átomos, que unidos, se estabilizam. Nestas, os ânions unem-se aos cátions, seguindo a regra do octeto. Veja alguns exemplos:
:<math>\mathbf{Fe^{2+}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}}</math>
Neste caso, o átomo de ferro, que tem dois elétrons na camada de valência, doa seus elétrons para o átomo de oxigênio, que tem seis elétrons. Deste modo, o átomo de ferro ^(que é um metal) fica com zero elétrons, e o de oxigênio (que é um ametal) fica com oito, e completa-se o octeto.
:<math>\mathbf{C^{4-}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}}</math>
Agora todos os átomos são ametais, e necessitam de oito elétrons. Eles unem-se e o octeto é formado.
Existem formas de representar as móleculas, que veremos adiante.
===[[Imagem:Conical flask green.svg|30px]] Nomenclatura de cátions===
A nomenclatura que os cátions recebem é o nome do próprio elemento. Caso se trate de um elemento polivalente, ou de um íon incomum, é importante expôr a carga. Outro método de nomear cátions de átomos polivalentes é pelo acrescimo dos sufixos -oso (para o de menor valência) e -ico (para o de maior valência) ao elemento. Normalmente, os sufixos somente são acrescentados aos cátions ferro, cobalto e cobre. Assim:
*<math>\mathbf{Ca^{2+}}</math> → Cátion cálcio (valência comum);
*<math>\mathbf{Ca^+}</math> → Íon cálcio-I (íon incomum);
*<math>\mathbf{Fe^{2+}}</math> → Íon ferro-II ou cátion ferroso (átomo polivalente);
*<math>\mathbf{Fe^{3+}}</math> → Íon ferro-III ou cátion férrico (átomo polivalente).
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