Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto: diferenças entre revisões
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Moléculas são conjuntos de átomos, que unidos, se estabilizam. Nestas, os ânions unem-se aos cátions, seguindo a regra do octeto. Veja alguns exemplos:
:<math>\mathbf{Fe^{2+}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}}</math>
Neste caso, o átomo de ferro, que tem dois elétrons na camada de valência, doa seus elétrons para o átomo de oxigênio, que tem seis elétrons. Deste modo, o átomo de ferro
:<math>\mathbf{C^{4-}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}}</math>
Agora todos os átomos são ametais, e necessitam de oito elétrons. Eles unem-se e o octeto é formado.
Existem formas de representar as móleculas, que veremos adiante.
===[[Imagem:Conical flask green.svg|30px]] Nomenclatura de cátions===
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