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Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto: diferenças entre revisões

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__NOTOC__
Apesar de a quantidade de [[Química inorgânica/Introdução/Estrutura do átomo|nêutrons]] pouco interferir no [[Química inorgânica/Introdução/Estrutura do átomo|átomo]], a quantidade de [[Química inorgânica/Introdução/Estrutura do átomo|elétrons]] interfere bastante, inclusive, uma das organizações da [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|tabela periódica]] é pela quantidade de elétrons na [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|camada de valência]]. Os '''íons''' são átomos que ganharam ou perderam elétrons.
 
{{ênfase|
*Como os [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|metais]] precisam de pouca energia para doarem elétrons, está é sua tendência na natureza: perder elétrons.
*Já que os [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|ametais]] têm uma grande afinidade eletrônica, esta é sua tendência na natureza: ganhar elétrons.}}
 
OsDesta íonsforma, sãoos íons divididosdivididem-se em dois tipos:
*'''Cátions''' - são os átomos que perdem elétrons. Desta forma, eles perdem carga negativa, tornando-se mais [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|eletropositivos]] (+);
*'''Ânions''' - são os átomos que ganham elétrons. Assim, estes adquirem carga negativa, ficando mais [[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|eletronegativos]] (-).
 
===[[Imagem:Conical flask green.svg|30px]] Representação===
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*Metais não podem ter elétrons na camada de valência;
*Ametais devem possuir oito elétrons na camada de valência (exceto o hidrogênio que necessita de dois e o boro que precisa de seis);
*[[Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas|Gases nobres]] têm carga nula, logo, são estáveis por natureza.
Este conjunto de regras denomina-se ''regra do octeto''.
 
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Existem formas de representar as móleculas, que veremos adiante.
 
===[[Imagem:Conical flask green.svg|30px]] Nomenclatura de cátions===
 
A nomenclatura que os cátions recebem é o nome do próprio elemento. Caso se trate de um elemento polivalente, ou de um íon incomum, é importante expôr a carga. Outro método de nomear cátions de átomos polivalentes é pelo acrescimo dos sufixos -oso (para o de menor valência) e -ico (para o de maior valência) ao elemento. Normalmente, os sufixos somente são acrescentados aos cátions ferro, cobalto e cobre. Assim:
*<math>\mathbf{Ca^{2+}}</math> → Cátion cálcio (valência comum);
*<math>\mathbf{Ca^+}</math> → Íon cálcio-I (íon incomum);
*<math>\mathbf{Fe^{2+}}</math> → Íon ferro-II ou cátion ferroso (átomo polivalente);
*<math>\mathbf{Fe^{3+}}</math> → Íon ferro-III ou cátion férrico (átomo polivalente).
 
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