Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto: diferenças entre revisões

Este conjunto de regras denomina-se ''regra do octeto''.

 

:<math>\mathbf{Fe^{2+}} \qquad + \qquad \mathbf{O^{2-}}</math>

Neste caso, o átomo de ferro, que tem dois elétrons na camada de valência, doa seus elétrons para o átomo de oxigênio, que tem seis elétrons. Deste modo, o átomo de ferro (que é um metal) fica com zero elétrons, e o de oxigênio (que é um ametal) fica com oito, e completa-se o octeto.