Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Nomenclatura de cátions e ânions: diferenças entre revisões

===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions===

Entre os ametais, o que define o ânion é a eletronegatividade, e o cátion a eletropositividade. Linus Paulling calculou a eletronegatividade dos elementos, que é a seguinte:

<center>

<math>

\overrightarrow{\mathbf{Si} \quad \mathbf{B} \quad \mathbf{Te} \quad \mathbf{As} \quad \mathbf{P} \quad \mathbf{H} \quad \mathbf{At} \quad \mathbf{Se} \quad \mathbf{C} \quad \mathbf{S} \quad \mathbf{I} \quad \mathbf{Br} \quad \mathbf{N} \quad \mathbf{Cl} \quad \mathbf{O} \quad \mathbf{F}}</math>

</center>

Para nomear um ânion, basta acreescentar o sufixo -eto ao elemento. Em alguns casos, deve-se retirar algumas sílabas do elemento. Exemplo:

*<math>\mathbf{H^{-}}</math> → hidreto;

::<math>\mathbf{(IO_4)^{-}}</math> → (hi)periodato.

Observe que, independentemente da quantidade de átomos oxigênio no ânion, a carga permanece sempre a mesma. Veja que falta uma ligação simples em todos os casos, e por isso a carga é a mesma em todos os casos:

|

:<math>\mathbf{Cl} - \mathbf{O} - </math>

</center>

Existem outros ânions oxigenados:

|<math>\mathbf{(OH)^{-}}</math> → hidróxido

|<math>\mathbf{O^{2-}}</math> → peróxido