Diferenças entre edições de "Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Nomenclatura de cátions e ânions"

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===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions oxigenados (oxiânions)===
{|class="caixaPP" style="padding:10px 10px 10px 10px; width:30%; border-color: #712F26; float:right;"
|'''Quantidades possíveis de oxigênio''':
*Halogênios: O<sub>1</sub>, O<sub>2</sub> O<sub>3</sub> e O<sub>4</sub> (sendo apenas um átomo de halogênio e a carga sempre -1);
*Calcogênios: O<sub>2</sub>, O<sub>3</sub> e O<sub>4</sub> (sendo apenas um átomo de calcogênio e a carga sempre -2);
*Grupo 15: variável;
*Grupo 14: exceção;
*Boro: variável.
|}
Muitos ânions aparecem oxigenados. Nestes casos, a nomenclatura deve ser feita da seguinte maneira:
*Se o ânion tem a menor quantidade possível de oxigênio, acrescenta-se o prefixo hipo- e o sufixo -ito ao elemento:
|}
 
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Atenção:Oxiânions ânionsdo nitrogenadosgrupo 15===
Com ânionsoxiânions do grupo nitrogenados15 deve-se ter uma atenção especial. Como oO nitrogênio forma ligações dativas, ose ânionso ânion oxigenadosoxigenado não se comportamcomporta da maneira esperada. Acompanhe os ânions compostos de nitrogênioelementos do grupo 15 e oxigênio:
{|
|
::<math>\mathbf{(N_2O_2)^{2-}}</math> → hiponitrito;
::<math>\mathbf{(NO_2)^{-}}</math> → nitrito;
::<math>\mathbf{(NO_3)^{-}}</math> → nitrato.;
|
Veja que o hiponitrito não apresenta a fórmula esperada. Isto ocorre porque a fórmula esperada (NO) é uma fórmula estável, e não um ânion. No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio faz ligação dupla com o oxigênio e uma ligação dativa, formando o octeto. Outro ânion que o nitrogênio forma é o cianeto (CN)<sup>-1</sup>. Seu oxiânion é o cianato (CNO)<sup>-1</sup>.
::<math>\mathbf{(PO_2)^{3-}}</math> → hipofosfito;
::<math>\mathbf{(PO_3)^{3-}}</math> → fosfito;
::<math>\mathbf{(PO_4)^{3-}}</math> → fosfato;
|
::<math>\mathbf{(AsO_2)^{3-}}</math> → hipoarsenito;
::<math>\mathbf{(AsO_3)^{3-}}</math> → arsenito;
::<math>\mathbf{(AsO_4)^{3-}}</math> → arsenato.
|}
 
Veja que o hiponitrito não apresenta a fórmula esperada. Isto ocorre porque a fórmula esperada (NO) é uma fórmula estável, e não um ânion. No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio faz ligação dupla com o oxigênio e uma ligação dativa, formando o octeto. Os oxiânions de fósforo e arsênio se comportam de igual forma. Outro ânion que o nitrogênio forma é o cianeto (CN)<sup>-1</sup>. Seu oxiânion é o cianato (CNO)<sup>-1</sup>.
 
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Oxiânions do boro===
 
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions hidrogenados===
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