Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Número de oxidação: diferenças entre revisões
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Linha 5:
*e<sup>-</sup><sub>e</sub> o número de elétrons necessários para o átomo se <u>estabilizar</u>;
*e<sup>-</sup><sub>c</sub> o número de elétrons que são <u>compartilhados</u> com átomos mais eletronegativos.
Portanto, se o átomo em questão é um metal, e<sup>-</sup><sub>c</sub> não existirá, já que metais não compartilham elétrons. Se a substância é simples, o NOX é zero. Além disto, podemos considerar que em compostos estáveis, não devem faltar (nos ametais) ou sobrar (nos metais) elétrons. Logo:▼
Considere também:
*Se o átomo em questão é um metal, e<sup>-</sup><sub>c</sub> não existirá, já que metais não compartilham elétrons;
*Se a substância é simples, o NOX é igual zero;
*Se um átomo de um elemento x se liga a um átomo também do elemento x, deve-se somar a quantidade de ligações que estes fazem entre si ao valor do NOX.
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:<math>\sum \mathbf{NOX} = 0</math>
Senão, o não ocorre estabilidade. Também, pelo fato de que em compostos estáveis a regra do octeto sempre é seguida:
Linha 35 ⟶ 41:
:<math>\mathbf{Cl}^{\color{Red}+1} - \mathbf{O}^{\color{Red}-2} - \mathbf{Na}^{\color{Red}+1}</math>
{{ênfase|'''Exemplo 3''' - Calcule o número de oxidação dos átomos do
:<math>\mathbf{H} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - \mathbf{H}</math>
Analisando a fórmula estrutural do trióxidano, vemos que o átomo de oxigênio central liga-se a outros átomos de oxigênio, portanto seu NOX = 6 - 8 + 2 = 0.
:<math>\mathbf{H} - \mathbf{O} - \mathbf{O}^{\color{Red}0} - \mathbf{O} - \mathbf{H}</math>
Os demais átomos de oxigênio fazem uma ligação simples com o átomo central, então têm NOX = 6 - 8 + 1 = -1.
:<math>\mathbf{H} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{O}^{\color{Red}0} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{H}</math>
Os dois átomos de hidrogênio ligam-se a átomos eletronegativos, logo, seus números de oxidação são 1 - 2 + 2 x 1 = 1.
:<math>\mathbf{H}^{\color{Red}+1} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{O}^{\color{Red}0} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{H}^{\color{Red}+1}</math>
{{ênfase|'''Exemplo 4''' - Calcule o número de oxidação dos átomos do seguinte composto:}}
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