Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Número de oxidação: diferenças entre revisões
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Linha 13:
Além disto, podemos considerar que em compostos estáveis, não devem faltar (nos ametais) ou sobrar (nos metais) elétrons. Logo:
:<math>\sum \mathbf{NOX} = 0</math>
Senão,
:<math>\sum |\mathbf{NOX}_{a}| + \sum \mathbf{NOX}_{c} = 8</math>
Para NOX<sub>a</sub> o número de oxidação do ânion e NOX<sub>c</sub> do cátion. Caso contrário, o composto é instável.
Linha 36:
{{ênfase|'''Exemplo 2''' - Calcule o número de oxidação dos átomos do hipoclorito de sódio (NaClO).}}
Como há um metal, o sódio, seu NOX será
:<math>\mathbf{Cl} - \mathbf{O}^{\color{Red}-2} - \mathbf{Na}^{\color{Red}+1}</math>
E por último, o átomo de cloro faz uma ligação simples com um átomo que é mais eletronegativo (o oxigênio). Então, seu NOX = 7 - 8 + 2 x 1 = 1:
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