Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Número de oxidação: diferenças entre revisões
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:<math>\mathbf{H}^{\color{Red}+1} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{O}^{\color{Red}0} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{H}^{\color{Red}+1}</math>
{{ênfase|'''Exemplo 4''' -
O ozônio é um composto em que o átomo de oxigênio central encontra-se com excesso de carga. Quanto aos átomos das extremidades, ora o primeiro está estável e para o terceiro falta um compartilhamento, ora ao contrário (ressonância). As estruturas de Lewis do ozônio são as seguintes:
:[[Imagem:Ozone-resonance-Lewis-2D.png|300px|center]]
Utilizaremos o NOX para provar a estabilidade, sendo que a soma dos números de oxidação de cada átomo deve ser igual a zero. Partindo do átomo de oxigênio central, o NOX = 6 - 8 + 3 = 1. O átomo com falta de carga, apresenta NOX = 6 - 8 + 1 = -1. Observe que, independentemente da falta ou excesso de cargas, a fórmula do NOX não muda. O que faz os números de oxidação serem diferentes é o número de elétrons compartilhados. Por fim, o átomo restante, apresenta NOX = 6 - 8 + 2 = 0. A soma dos NOX = 1 + (-1) + 0 = 0, o que comprova a estabilidade.
{{ênfase|'''Exemplo 5''' - Calcule o número de oxidação dos átomos do seguinte composto:}}
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