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Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões

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<center>
 
<TABLE{| BORDER="1" WIDTH="90%">
<TR>
|-
<TD| WIDTH="90%" COLSPAN="5" height="20%> |
<center>[[Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases|Equação de estado]]</center></TD>
</TR>
|-
<TR>
<TD| WIDTH="20%"> | [[Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases perfeitos|Gases perfeitos]]</TD>
<TD| WIDTH="20%"> | [[Curso de termodinâmica/Gases reais|Gases reais]]</TD>
<TD| WIDTH="20%"> | [[Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals|V der Waals]]</TD>
<TD| WIDTH="20%"> | [[Curso de termodinâmica/Estados correspondentes|Est. corresp.]]</TD>
<TD| WIDTH="20%"> | [[Curso de termodinâmica/Outras equações de estado|Outras]]</TD>
|}
</TR>
</TABLE>
</center>
 
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<DIV ALIGN="center">
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<TABLE{| BORDER="3" WIDTH="80%">
<TR>
|-
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>Gás</B></TD>▼
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | <TDB>Gás</B>
| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | <B>a(atm.L<SUP>2</SUP>.mol<SUP>-2</SUP>) </B></TD>
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | <B>b(L.mol<SUP>-1</SUP>)</B></TD>
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | <B>d(Å)</B></TD>
|-
</TR>
▲ <TD| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | N<B>Gás</BSUB>2</TDSUB>
<TR>
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | 1,39 <TD|| WIDTH="25%" ALIGN="center">N<SUB>2</SUB></TD> | 0,0391
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center">1,39</TD> | 3041
|-
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0391</TD>▼
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center" | O<SUB>30412</TDSUB>
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | 1,36 <TD|| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | 0,244</TD>0318▼
</TR>
▲ <TD| WIDTH="25%" ALIGN="center">0 | 2,0391</TD>93
<TR>
|-
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">O<SUB>2</SUB></TD>▼
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center" | CO<SUB>1,362</TDSUB>
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | 3,59 <TD|| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | 0,0318</TD>0427
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center">2 | 3,93</TD>23
|-
</TR>
▲ <TD| WIDTH="25%" ALIGN="center">O | H<SUB>2</SUB></TD>
<TR>
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | 0,244 <TD|| WIDTH="25%" ALIGN="center">CO<SUB>2</SUB></TD> | 0,0266
<TD| WIDTH="25%" ALIGN="center">3 | 2,59</TD>76
|-
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0427</TD>
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | He <TD|| WIDTH="25%" ALIGN="center">3 | 0,23</TD>034
| WIDTH="25%" ALIGN="center" | 0,0237 <TD|| WIDTH="25%" ALIGN="center"> | 2,66</TD>▼
</TR>
|}
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">H<SUB>2</SUB></TD>
▲ <TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,244</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0266</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">2,76</TD>
</TR>
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">He</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,034</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0237</TD>
▲ <TD WIDTH="25%" ALIGN="center">2,66</TD>
</TR>
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