Curso de termodinâmica/Entropia: diferenças entre revisões
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A primeira lei da termodinâmica resume as observações sobre a energia. Podemos prever que a energia total é mantida durante qualquer transformação . Esta lei não permite de prever o sentido espontânea de evolução de um sistema. Numerosas reações químicas espontâneas correm junto com uma mudança de energia <math> E </math> negativo. Bem evidentemente, a primeira lei da termodinâmica é respeitada visto que a perda de energia do meio reacional (o sistema) é exatamente compensada pelo ganho de energia (em geral calor) do monde externo ( meio ambiente) .
Estas reações são ditas exotérmicas visto que "emitem" calor. O sinal de <math> \Delta E</math> , porém, não é um critério para prever o sentido espontâneo de um processo : numeras transformações acontecem espontaneamente a pesar de ser
*endotérmicas (por exemplo a vaporização de um líquido na sua temperatura de ebulição , onde <math> \Delta E</math> 0 e quando o meio ambiente fornece energia ao sistema)
*ou ainda sem mudança de energia (por exemplo, a mistura de dois gases perfeitos)
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