Bioquímica/A água, solvente da Vida: diferenças entre revisões
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== A água como solvente e a importância do pH ==
[[Imagem:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|100px|Uma solução aquosa de NaCl (o vulgar sal de cozinha).]]
A vida, tal como a conhecemos, depende da presença de água. O organismo humano possui cerca de 70% de água, um constituinte fundamental do meio intracelular e de fluidos extracelulares como o sangue. Uma solução em que a água é o único ou principal solvente é denominada solução aquosa.
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===Estrutura da molécula de água===
A molécula de água é constituída por dois átomos de hidrogénio ligados a um de oxigénio, com uma estrutura tetraédrica. O átomo de oxigénio partilha dois dos seus seis electrões de valência com os átomos de hidrogénio para formar as ligações covalentes entre oxigénio e hidrogénio. Como resultado, o hidrogénio tem a sua camada de valência completa e dedicada à ligação. O átomo de oxigénio possui dois pares de electrões de valência que não participam então em ligações, mas que produzem uma zona de carga negativa que tende a repelir ligeiramente os átomos de hidrogénio. Por esta razão, a molécula de água não é linear, formando antes um ângulo com aproximadamente 104,5º.
[[Imagem:Watermolecule.png|thumb|250px|A molécula de água. Os átomos dispõem-se formando um ângulo de 104,5º. A diferença de electronegatividade entre os dois tipos de átomos provoca a existência de um dipolo eléctrico, com uma concentração de carga negativa na vizinhança do átomo de oxigénio.]]
O oxigénio é uma molécula com elevada electronegatividade, maior que a do hidrogénio, ou seja, tende a atrair mais facilmente electrões. Embora a ligação covalente seja um tipo de ligação química que exija a partilha electrónica, é mais provável encontrar esses electrões mais perto do núcleo do oxigénio que dos núcleos do hidrogénio. Por esta razão, a nuvem electrónica da molécula de água é mais densa nas imediações do oxigénio, tendo uma carga eléctrica local mais negativa e conferindo uma polaridade eléctrica à molécula.
Por causa desta polaridade, um átomo de oxigénio pertencendo a uma determinada molécula de água tende a atrair um átomo de hidrogénio de uma molécula vizinha, estabelecendo uma ligação intermolecular denominada ligação de hidrogénio (também é usado o termo ponte de hidrogénio). Este tipo de ligação ocorre entre átomos de hidrogénio e átomos de elevada electronegatividade, como o já referido oxigénio ou ainda o azoto ou o fósforo, sempre que o hidrogénio tenha uma deficiência electrónica devida à polarização da molécula em que se encontra (ou seja, sempre que se encontre ligado covalentemente a outro átomo electronegativo).
[[Imagem:Wasserstoffbrückenbindungen des Wasser.png|thumb|250px|Moléculas de água formando uma estrutura em rede, através de ligações de hidrogénio (marcadas a preto). Círculos maiores a vermelho: átomos de oxigénio. Círculos menores, a azul: átomos de hidrogénio.]]
Este tipo de ligação tem uma energia relativamente baixa (23 kJ/mol), a suficiente para estabelecer a ligação mas também ser facilmente quebrada. Este é um aspecto importante para a mobilidade das moléculas de água, que estão a associar-se e a dissociar-se constantemente quando no estado líquido, mas que se encontram sempre envolvidas neste tipo de ligação. A água pode ser então pensada como uma rede de moléculas coesas, mas não estáticas como num sólido; esta coesão confere-lhe uma densidade elevada em comparação com outros líquidos à mesma temperatura e causa a existência de uma elevada tensão superficial.
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