Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão: diferenças entre revisões

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(Correções)
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::<math>pH=-log[H^+]=log\frac{1}{[H^+]}</math>
 
Por esta definição, o pH neutro define-se como sendo numericamente igual a 7 (sem unidade). Quando <nowiki>[</nowiki>H<sup>+</sup><nowiki>]</nowiki><<nowiki>[</nowiki>OH<sup>-</sup><nowiki>]</nowiki>, a solução terá um pH '''superior''' a 7 e diz-se que é '''básica''' ou '''alcalina'''. Quando <nowiki>[</nowiki>H<sup>+</sup><nowiki>]</nowiki>><nowiki>[</nowiki>OH<sup>-</sup><nowiki>]</nowiki>, a solução tem um pH '''inferior''' a 7, dizendo-se que é uma solução '''ácida'''.porque não tem como mudar .
 
Pela definição dada acima, é possível estabelecer uma escala numérica de pH que vai de 1 a 14. Denotar que quando o pH sobe de um valor, na realidade a solução de pH maior é dez vezes mais básica, devido à natureza logarítmica da escala. Dois valores de diferença correspondem a uma diferença de cem vezes, três valores a mil vezes, etc.
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