Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4: diferenças entre revisões

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{{exercícios sobre as equações de estado}}
<TABLE BORDER="1" WIDTH="80%">
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<TD WIDTH="100%" colspan="12">
<p align="center">[[Exercícios de termodinâmica Índice]]</TD>
</TR>
 
 
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<TD WIDTH="8%">[[Exercícios de termodinâmica:B1|B1]]&nbsp;</TD>
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</table>
 
 
 
== Enunciado ==
 
 
1-* A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5°C é de 3.15 g.-1.
Qual é então a proporção de dímero no gás?
 
2-* O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25oC sob 0,0200 atm é de 11,04.
 
2-O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25oC sob 0,0200 atm é de 11,04.
Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
 
3-* Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para esta mistura?
 
== Solução ==
 
a* A-1 - ''Procurar a massa molar media'':
 
 
<center><math>PV\;=\;nRT\;\rightarrow\;n\;=\frac{PV}{RT}</math></center>
 
 
 
<center><math>Massa\;molar\;\;media=\;\frac{0,08206\cdot(273+118,5)\cdot3,15}{1\cdot 1}\;=\;101,2\;g/mol</math></center>
 
a* A-2 - ''Procurar a proporção de dímero:''
 
 
 
 
a-2- ''Procurar a proporção de dímero:''
 
 
 
 
b* B-1-''Procurar a pression parcial se o gás for perfeito:''
 
pressão parcial = pressão total x fração de monômero na mistura
::::p= 0,685 x 0,0200 = 0,014 atm
 
b* B-2 - ''Procurar a pressão a partir dos dados'':
 
<center><math>numero\; de\;mol\;na\;mistura\;=\;\frac{PV}{RT}\;=\;\frac{0,020\cdot11,04}{0,08206\cdot298}\;=\;000908</math></center>
<center><math>massa\; molar\; media\;=\frac{1}{0,00908}\;=\;110,7</math></center>
 
b* B-3 - ''Procurar a fração molar do dímero'' como em a-
 
<center><math>\Rightarrow\;y\;=\;84,3</math></center>
 
b* B-4 - ''Procurar a pressão parcial do dimero:''
 
<center><math>p\;=\;0,843\cdot0,0200\;=\;0,017\;atm</math></center>
 
c* C - Os dois resultados obtidos (0,014 e 0, 017) mostram que o ácido acético não tem comportamento ideal. A taxa de dimerização varia com a pressão e a temperatura.
 
[[Categoria:Exercícios de termodinâmica|B4]]
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