Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4: diferenças entre revisões
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{{exercícios sobre as equações de estado}}
== Enunciado ==
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Qual é então a proporção de dímero no gás?
▲2-O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25oC sob 0,0200 atm é de 11,04.
Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
== Solução ==
<center><math>PV\;=\;nRT\;\rightarrow\;n\;=\frac{PV}{RT}</math></center>
Linha 62 ⟶ 32:
<center><math>Massa\;molar\;\;media=\;\frac{0,08206\cdot(273+118,5)\cdot3,15}{1\cdot 1}\;=\;101,2\;g/mol</math></center>
▲a-2- ''Procurar a proporção de dímero:''
Linha 81 ⟶ 47:
pressão parcial = pressão total x fração de monômero na mistura
Linha 87 ⟶ 53:
::::p= 0,685 x 0,0200 = 0,014 atm
<center><math>numero\; de\;mol\;na\;mistura\;=\;\frac{PV}{RT}\;=\;\frac{0,020\cdot11,04}{0,08206\cdot298}\;=\;000908</math></center>
Linha 93 ⟶ 59:
<center><math>massa\; molar\; media\;=\frac{1}{0,00908}\;=\;110,7</math></center>
<center><math>\Rightarrow\;y\;=\;84,3</math></center>
<center><math>p\;=\;0,843\cdot0,0200\;=\;0,017\;atm</math></center>
[[Categoria:Exercícios de termodinâmica|B4]]
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