Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão: diferenças entre revisões

A extensão desta ionização é bastante pequena: ambos os íons encontram-se a uma concentração cerca de 10^-7 M.L^-1.

 

 

A existência de espécies químicas com possibilidade de se ionizarem em solução altera o equilíbrio da reação de autoionização da água. A extensão do equilíbrio das espécies iônicas H₃O⁺ e OH^- é expresso como um normal equilíbrio químico, ou seja, como a razão entre o produto das concentrações dos íons e o produto dos reagentes.

Que importância tem o pH de uma solução? Muitas substâncias possuem grupos que podem sofrer '''protonação''', isto é, incorporar um ou mais prótons; da mesma forma, podem sofrer desprotonação, ou seja perder prótons. Em muitos casos, o estado de protonação de uma molécula afeta a sua atividade biológica. Exemplo disto é o estado de protonação de diversas cadeias laterais de aminoácidos que constituem enzimas: por vezes, basta um aminoácido não possuir um próton para uma enzima inteira não funcionar.

 

 

O pH de uma solução pode ser medido de várias formas. O método de maior sensibilidade é o uso de um '''eletrodo de pH''', um dispositivo eletroquímico que mede a concentração de H⁺ em solução. O eletrodo é parcialmente submergido na solução a medir; produz então uma corrente elétrica proporcional à concentração de H⁺, que é convertida a um valor numérico. Para leituras de menor sensibilidade, podem usar-se '''fitas de pH''' ou '''soluções indicadoras'''. As soluções indicadoras mudam de cor no chamado ponto de viragem, tendo uma determinada cor abaixo desse valor de pH e outra acima. As fitas de pH usam o mesmo princípio mas em geral usam combinações de indicadores para uma medição mais precisa do pH.