Introdução à Química/Entalpia de reação: diferenças entre revisões

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== Transformações químicas e energia térmica ==
# [[Calor nas transformações químicas]], [[Entalpia]]
 
# [[Princípio da conservação da energia]], [[energia de ligação]]
#=== [[Calor nas transformações químicas]], [[Entalpia]]===
{{mínimo}}
 
 
=== Entalpia ===
A '''entalpia''' de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.
 
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:
 
''H'' = ''U''+ ''PV''
 
A variação da energia interna de um sistema é definida como:
 
::Δ''U'' = ''w'' + ''q''
 
::Δ''H'' = Δ''U'' + Δ''PV'' = Δ''U'' - ''w'' = ''q''
 
Logo:
 
::''q'' = ''H''<sub>2</sub> - ''H''<sub>1</sub> = &Delta;''H''
 
Não é possível medir directamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (&Delta;H) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.
 
#=== [[Princípio da conservação da energia]], [[energia de ligação]]===
 
 
=== Energia de ligação ===
 
{{esboço}}
[[Categoria:Química|Transformacoes quimicas e energia termica]]