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Bioquímica/A água, solvente da Vida: diferenças entre revisões

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A vida, tal como a conhecemos, depende da presença de água. O organismo humano possui cerca de 70% de água, um constituinte fundamental do meio intracelular e de fluidos extracelulares como o sangue. Uma solução em que a água é o único ou principal solvente é denominada '''solução aquosa'''.
 
Nas zonas do planeta em que a água é escassaescasseia, os seres vivos possuem adaptações para minimizar a sua perdaperca. Crê-se também que a vida começousurgiu em meio aquoso, jáonde queos areagentes águapoderiam reúnecircular, condiçõesencontrar-se especiaise queformar favorecemligações, oformando desenvolvimentomoléculas decada inúmerasvez espécies,mais comocomplexas veremosque ase agregariam em organismos seguirsimples.
 
A água possui características químicas e físicas muito particulares. Entre elas, o fatofacto de possuir uma densidade menor no estado sólido que no estado líquido, permitindo a flutuação do gelo e a existência de vida subaquática a baixas temperaturas. Além disso a água é a substância que dissolve um grande número de outras substâncias, sendo por isso, chamada de solvente universal. Também o tipo de ligação química existente entre as moléculas de água, a chamada '''ligação de hidrogêniohidrogénio''', desempenha um papel fundamental em muitos processos biológicos, especialmente em reaçõesreacções catalizadas por diversas enzimas. A compreensão do funcionamento e da função da água em sistemas biológicos é fundamentalfulcral para o entendimento de processos bioquímicos.
 
===Estrutura da molécula de água===
 
A molécula de água é constituída por dois átomos de hidrogénio ligados a um de oxigénio, com uma estrutura tetraédrica. O átomo de oxigénio partilha dois dos seus seis electrões de valência com os átomos de hidrogénio para formar as ligações covalentes entre oxigénio e hidrogénio. Como resultado, o hidrogénio tem a sua camada de valência completa e dedicada à ligação. O átomo de oxigénio possui dois pares de electrões de valência que não participam então em ligações, mas que produzem uma zona de carga negativa que tende a repelir ligeiramente os átomos de hidrogénio. Por esta razão, a molécula de água não é linear, formando antes um ângulo com aproximadamente 104,5º.
[[Imagem:Watermolecule.png|thumb|250px|A molécula de água. Os átomos dispõem-se formando um ângulo de 104,5º. A diferença de electronegatividade entre os dois tipos de átomos provoca a existência de um dipólo eléctrico, com uma concentração de carga negativa na vizinhança do átomo de oxigêniooxigénio.]]
O oxigénio é uma molécula com elevada electronegatividade, maior que a do hidrogénio, ou seja, tende a atrair mais facilmente electrões. Embora a ligação covalente seja um tipo de ligação química que exija a partilha electrónica, é mais provável encontrar esses electrões mais perto do núcleo do oxigénio que dos núcleos do hidrogénio. Por esta razão, a nuvem electrónica da molécula de água é mais densa nas imediações do oxigénio, tendo uma carga eléctrica local mais negativa e conferindo uma polaridade eléctrica à molécula.
 
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