Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases: diferenças entre revisões

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Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros que determinam o estado de um gás . Estes parâmetros são a pressão P, o volume V e a temperatura T. A relação que combina estes parâmetros chama-se equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado gasoso - a teoria cinética dos gases - ou ainda, a partir de observações empíricas como as leis de Avogadro, a lei de Boyle e a lei de Charles, cujas combinações levam à equação de estado dos gases perfeitos.
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<center>[[Curso de termodinâmica_Índice|Termodinâmica]]</center></TD>
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<TD WIDTH="20%">[[Curso de termodinâmica:Equação de estado dos gases |Equ.est.]]</TD>
<TD WIDTH="20%">[[Curso de termodinâmica:Primeira lei da termodinâmica|Prim.lei]]</TD>
<TD WIDTH="20%">[[Curso de termodinâmica:Entropia|Entropia]]</TD>
<TD WIDTH="20%">[[Curso de termodinâmica:Relações fundamentais da termodinâmica|Relações]]</TD>
<TD WIDTH="20%">[[Curso de termodinâmica:Equilíbrio de fases de um corpo puro|Equilibro]]</TD>
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Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros
que determinam o estado de um gás . Estes parâmetros são a pressão P, o
volume V e a temperatura T . A relação que combina estes parâmetros chama-se
equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado
gasoso - a teoria cinética dos gases - ou ainda, a partir de
observações empíricas como as leis de Avogadro , a lei de Boyle e a lei de Charles, cujas combinações levam à equação de estado dos gases perfeitos .</BR>
#[[Curso de termodinâmica:Equação de estado dos gases perfeitos|Equação de estado dos gases perfeitos]]
#[[Curso de termodinâmica:Gases reais|Gases reais]]
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