Petroquímica/Óxido de etileno: diferenças entre revisões
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[[Ficheiro:Ethylene-oxide-3D-balls.png|thumb|246px]]Produção:Industrialmente, óxido de etileno é produzido quando [[etileno]] (H2=CH2) e [[oxigênio]] (O2) reagem sobre um catalisador de prata a 200–300 °C apresentando abundância de [[nanopartículas]] de Ag sobre [[alumina]]. Tipicamente, modificadores químicos tais como o cloro podem ser incluídos. Pressões usadas são na faixa de 1-2MPa. A equação química para esta reação é:
H2C=CH2 + ½ O2 → C2H4O
O rendimento típico para esta reação sob condições industriais é 70-80%. Na reação acima, um intermediário (oxametalaciclo) é formado. Duas diferentes marchas de reação pode então ocorrer.
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A maioria do óxido de etileno, entretanto, é usado como um intermediário na produção de outras substâncias. O principal uso de óxido de etileno é na produção de etileno glicol. O uso primário final para o etileno glicol é na produção de polímeros de poliéster. Etileno glicol é mais comumente conhecido por seu uso como um refrigerante automotivo e anticongelante.
Porque de sua alta inflamabilidade e larga faixa de concentração explosiva no ar, o óxido de etileno é usado como um componente de explosivo ar-combustível.
[[Categoria:Química]]
[[Categoria:Petroquímica]]
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