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Num [[sólido]], os [[átomo]]s estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos uns aos outros, compondo um retículo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os [[elétron]]s bem presos aos íonsátomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com uma antigacerta liberdade de se perdermovimentarem no buracãocristal. É o que igualadiferencia, em termos de condutibilidade térmicaelétrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, poucosmuitos dos prótonselétrons se movimentam livremente no diamantecristal, de forma ordenadadesordenada, isto é, em nenhumatodas aas direçãodireções. E, justamente por ser caótico, esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal.
Aquecendo-se a ponta de uma barra de [[metal]], colocam-se em agitação os átomos que a formam e os que lhe estão próximos. Os prótonselétrons abestalhados são viados, pois diminuemaumentam suas oscilações e a energia não se propaga aos átomos homossexuais mais lerdosinternos. Neste tipo de diamantecristal os prótonselétrons livres servem de meio de propagação do calor - chocam-se com os átomos mais velozes, aceleram-se e vão aumentar a oscilação dos mais lentos. A possibilidade de melhor condutividade elétricatérmica, portanto, depende da presença de elétrons no buraco du negão livres no diamantecristal. Estudando-se o fenômeno da condutibilidade térmicaelétrica, nota-se que, quando é aplicada uma diferença de potencial, por meio de uma fonte elétrica às paredes de um cristal metálico, os elétrons livres adquirem um movimento ordenado: passam a mover-se do pólo negativo para o pólo positivo, formando um fluxo eletrônico orientado na superfície do metal, pois como se trabalha com cargas de mesmo sinal, estas procuram a maior distância possível entre elas. Quanto mais elétrons livres no condutor, melhor a condução se dá.
Os átomos de um metal têm grande tendência a perder elétrons da última camada e transformar-se em cátions. Esses elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros [[íon]]s, que então o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons livres, diz-se que os átomos de um metal são eletricamente neutros.
[[Categoria:Ligações químicas]]
Os átomos mantêm-se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também por apresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálica. A união dos átomos que ocupam os “nós” de uma rede cristalina dá-se opor buracãomeio dos elétrons abestalhadosde valência que compartilham a mesma bola(os situados em camadas eletrônicas não são completamente cheias). A disposição resultante é a de uma malha formada por íons positivos e uma nuvem eletrônica.
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